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    【题目】前四周期原子序数依次增大的元素ABCD中,AB的价电子层中未成对电子均只有1个,平且A-B+的电子相差为8;与B位于同一周期的CD,它们价电子层中的未成对电子数分别为42,且原子序数相差为2,并在同一族。

    回答下列问题:

    1D2+的价层电子排布图为_______

    2)四种元素中第一电离最小的是______,电负性最大的是_______。(填元素符号)

    3ABD三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

    ①该化合物的化学式为_________

    ②列式计算该晶体的密度_____g·cm-3(列式即可,不必计算)。

    4A-B+C3+三种离子组成的化合物B3CA6,期中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____

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    【题目】有以下物质:①HF、②Cl2、③H2O、④N2、⑤C2H4、⑥C2H6、⑦H2、⑧H2O2和⑨HCN

    1)只含有σ键的是__________(填序号,下同);

    2)既含有σ键又含有π键的是__________

    3)含有由两个原子的s轨道重叠形成σ键的是__________

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    【题目】下列关于物质结构的命题中,错误的项数有

    CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2sp3两种

    ②元素Ge位于周期表第四周期IVA族,核外电子排布式为[Ar]4s24p2,属于P

    ③非极性分子往往具有高度对称性,如BF3H2O2CO2这样的分子

    ④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

    Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀,既溶于硝酸、氨水,也能溶于硫酸氢钠溶液中

    ⑥熔融态的HgCl2不导电,HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是共价化合物,为非电解质

    ⑦氨水中大部分NH3H2O以氢键(用“...”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为:

    A.4B.5C.6D.7

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    【题目】中美学者携手发现了全硼富勒烯团簇—B40B40团簇的结构,酷似中国的红灯笼(如图)。该材料可用于组装分子器件,在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景。下列有关说法正确的是(

    A.B40与石墨烯的结构相同,二者互为同素异形体

    B.43.2g该物质含有2.408×1024个原子

    C.B40中既含有极性键又含有非极性键

    D.全硼富勒烯团簇是一种新型的高分子材料

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    【题目】我国科研人员在钠离子电池研究中又取得新突破。钠离子电池与锂离子电池工作原理相同、制造工艺相似,而且具有资源丰富、成本低廉、安全性能好等特点。一种钠离子电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3Co3O4TeO2),电解质溶液为的碳酸丙烯酯溶液。

    回答下列问题:

    1)基态Na原子的电子排布式为__,最高能层电子云轮廓图形状为___

    2TeS同主族,与同周期,Te属于元素周期表中__区元素,其基态原子的价电子排布图(即轨道表示式)为___

    3)碳酸丙烯酯的结构简式为,则其中π键和σ键的数目之比为___,碳原子的杂化轨道类型为____

    4C元素的最高价氧化物的电子式为___CO32-VSEPR模型名称是___ClO4-的立体构型是__

    5[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是__,该配离子包含的作用力为___(填选项字母)。

    A.极性键 B.金属键 C.氢键 D.配位键

    6)由原料制备负极材料的反应过程中,是否有电子转移___(填或者)。

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    【题目】丁二酮肟镍是丁二酮肟在氨性溶液(pH89)中与Ni2发生反应生成的沉淀,该反应常用作实验室中检验镍离子。其结构如图所示,下列对该物质的分析与判断中,正确的是

    A.该物质中Ni原子具有空轨道,是配合物的配体

    B.该物质中CNO原子存在孤电子对

    C.该物质的分子中含有的化学键有共价键和配位键

    D.该物质中碳原子的杂化类型均为sp2杂化

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    【题目】现在四种晶体,其离子排列方式如图所示,其中化学式正确的是(

    A. AB2

    B. EF2

    C. XY3Z

    D. AB3

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    【题目】已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>EAC同周期,BC同主族;AB形成离子化合物A2BA2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30DE可形成410电子分子。试回答下列问题:

    1写出五种元素的名称。

    A________B________C________D__________E________

    2用电子式表示离子化合物A2B的形成过程__________________________________

    3写出D元素形成的单质的结构式____________________________。其中含____σ键、______π键。

    4写出下列物质的电子式:EB形成的化合物(任写一种)________________ABE形成的化合物________________DE形成的化合物____________

    5AB两元素组成的化合物A2B2属于________(离子共价”)化合物,存在的化学键是____________,写出A2B2与水反应的化学方程式_________________________________

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    【题目】N2的结构可以表示为CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示 π键,下列说法不正确的是( )

    A.N2 分子与 CO 分子中都含有三键

    B.CO 分子中有一个 π 键是配位键

    C.N2 CO 互为等电子体

    D.N2 CO 的化学性质相同

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    【题目】甲醛分子结构式如图,用2Cl取代甲醛中的H可得到碳酰氯,下列描述正确的是(

    A.甲醛分子和碳酰氯分子是等电子体

    B.碳酰氯分子中的C原子为手性碳原子

    C.甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等

    D.碳酰氯分子为平面三角形,分子中存在有3σ键、1π

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